下列关于化学反应方向的说法中,正确的是

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不知道是不是指这个，我就随意说点吧
化学反应进行的方向可以理解为指一个反应是否按这个反应式进行反应，判定依据为自由能的值△G，即反应前后自由能的变化值。△G=反应生成物的G-反应物的G=△H-T*△S（T为反应温度，△H为焓变，△S为熵变 ）
若△G<0则反应按能自发进行，即按这个方向进行反应。
若△G=0，则反应达到了平衡。
若△G>0，则反应无法自发进行。
焓变，熵变的一切计算结果与化学反应进行的方向的关系都是以上面的关系式来进行判定的。所以只要判定出△G=△H-T*△S与0的关系即可

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