下列实验操作对所配溶液的浓度有何影响(用大"“偏小”或“无影响”填空）。

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根据溶液的体积或溶质的物质的量的变化分析浓度的变化。
(1)配制NaOH溶液时，将NaOH固体放在称量纸上称量，因为氢氧化钠能吸水，所以最后称量的氢氧化钠固体的质量会减少，浓度变小。
(2)定容时俯视刻度线，溶液的体积变小，浓度变大。
(3) 配制稀硫酸时，用量筒量取浓硫酸时俯视读数，则浓硫酸的体积变小，浓度变小。
(4)定容摇匀后，发现液面下降，不用加水，若继续加水至刻度线，则浓度变小。
(5)配制一定物质的浓度的NaCl溶液，葙称量溶质11.7 g，称量时将NaCl放在右盘称量，实际称量的固体质量为10.3克，浓度变小。
(6)定容摇匀后，将溶液转移到试剂瓶的过程中有少量液体从瓶内流出，浓度不变。

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