某化工厂的废液中主要含有硝酸银、硝酸铜。取一定量的该废液样品。加入镁粉和铜粉,充分反应后过滤,得到滤液和滤渣。下列判断不正确的是( )

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根据金属的性质以及金属活动性顺序的意义进行分析解答即可。硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，加入镁粉和铜粉，镁首先与硝酸银反应生成硝酸镁和银，还能与硝酸铜反应生成硝酸镁和铜，铜与硝酸银反应生成物硝酸铜和银。A、滤渣中有镁粉，镁能将Cu(NO3)2、AgNO3完全反应，滤液中一定没有Cu(NO3)2、AgNO3，故A正确；B、滤渣中有铜粉，铜与硝酸银反应生成物硝酸铜和银，则硝酸银一定不存在，则滤液中一定含有Mg(NO3)2，可能含有Cu(NO3)2，故B正确；C、滤渣中没有铜粉，则铜与硝酸银反应了，则滤液中一定含有Mg(NO3)2、Cu(NO3)2，可能含有AgNO3，故C错误；D、根据化学方程式Mg＋Cu(NO3)2＝Mg(NO3)2＋Cu，每24份质量的镁能置换出64份质量的铜，反应后置换出来的铜的质量大于镁；Mg+ 2AgNO3= Mg(NO3)2＋2Ag，每24份质量的镁能置换出216份质量的银，Cu+ 2AgNO3= Cu(NO3)2＋2Ag，每64份质量的铜能置换出216份质量的银，置换出来的银的质量大于铜和镁；得到滤渣的质量一定大于反应前所加固体的质量，故D正确。故选C。

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