【2016年重庆市A】 工业上常用一定浓度的稀硫酸对表面生锈的铁件进行酸洗。某酸洗池里盛有440Kg质量分数为40%的硫酸溶液,放入表面生锈的铁件浸泡,浸泡过程中单质铁也有部分损失,假设溶液中只发生如下反应:Fe₂O₃+3H₂SO₄==Fe₂(SO₄)₃+3H₂O; Fe+Fe₂(SO₄)₃==3 FeSO₄。取出铁件用水冲洗,冲洗液倒入酸洗池中合并共得到580Kg溶液,其中只有H₂SO₄和FeSO₄两种溶质,经过测定硫酸的质量分数降低到5%。计算:

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（1）消耗硫酸的质量为：440Kg×40%- 580Kg× 5%=147 Kg；
（2）设损失的单质铁的质量X有Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O；   Fe+Fe2(SO4)3==3 FeSO4可知硫酸和金属铁的关系为3H2SO4——Fe3×98   56147Kg   X3×98/56=147Kg/XX=28Kg
（3）要使硫酸的质量分数恢复到40%，需要加入质量分数为98%的浓硫酸的质量为Y(Y×98%+580Kg× 5%)=(Y+580kg) ×40%Y=350Kg答; 消耗硫酸的质量为147 Kg，
（2）损失的单质铁的质量28Kg；
（3）要使硫酸的质量分数恢复到40%，需要加入质量分数为98%的浓硫酸的质量350Kg。

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