(6分)实验室常用稀盐酸与大理石反应来制取二氧化碳气体,现需制取4瓶二氧化碳气体。已知每个集气瓶的实际容积约是150 mL,二氧化碳气体的密度为2 g/L,大理石中碳酸钙的质量分数是80%。请计算:

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试题分析：这4瓶二氧化碳气体的质量为=150×2 g/L×4/1000=1.2克。设需要碳酸钙的质量为x。CaCO3 +2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑100                       44x                       1.2g100/x=44/1.2gx=2.7g所需大理石的质量是：2.7g/80%=3.4 g

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