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Ⅰ. 某厂废水中含有KCN,其浓度为0.1mol/L ,现用氯氧化法处理,发生如下反应(化合物中N化合价均为-3价):KCN+2KOH+Cl2=KOCN+2KCl +H2O

(1)上述反应中被氧化的元素是__________(用元素符号表示)。
(2)投入过量液氯,可将氰酸盐进一步氧化为氮气,请配平下列化学方程式(在答题卡上写出完整配平后的方程式): ____KOCN+____Cl2+____=____K2CO3 +____N2+____ KCl +_______。
(3)若将10L含KCN的浓度为0.01mol/L 的废水中KCN氧化为N2除去,最少需要氯气 ____mol。
Ⅱ. 某实验小组为了测定
(3)中溶液多余Cl2的含量,常用Na2S2O3标准溶液进行定量测定。
(4)现实验室需用80mL一定浓度的Na2S2O3溶液,配制该溶液所需玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管外,还需_______ ;已知Na2S2O3溶于水会有吸热现象,则配制溶液时未恢复至室温就定容会引起所配溶液浓度_______(填偏高、偏低或无影响)。
(5)Na2S2O3溶液显弱碱性,有较强还原性较强,在溶液中易被Cl2氧化为SO42-,因此Na2S2O3常用作脱氯剂,该反应的离子方程式为__________ 。
所属分类： 化学 (免费栏目) 浏览量： 63 次

I.
（1）碳化合价升高元素在反应中被氧化；
（2）反应中KOCN→N2，N元素化合价由-3价升高为0价，共升高6价，Cl2→KCl，Cl元素化合价由0价降低为-1价，共降低2价，化合价升降最小公倍数为6，故N2系数为1，Cl2系数为3，结合原子守恒配平其它物质的系数；
（3）计算废水中KCN的质量，再根据n=m÷M计算KCN的物质的量，使KCN完全转化为无毒物质，生成CO、N2，整个过程中C元素化合价由+2价升高为+4价，N元素化合价由-3价升高为0价，Cl元素化合价由0价降低为-1价，根据电子转移守恒计算n（Cl2），再根据m=nM计算需要氯气的质量．Ⅱ．
（4）依据配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤选择仪器；根据c=n÷V判断产生的误差；
（5）Na2S2O3还原性较强，在溶液中易被Cl2氧化成SO42－，则氯气被还原为氯离子；I.
（1）KCN+2KOH+Cl2═KOCN+2KCl+H2O中C元素化合价由+2价升高为+4价，被氧化，故答案为：C；
（2）反应中KOCN→N2，N元素化合价由-3价升高为0价，共升高6价，Cl2→KCl，Cl元素化合价由0价降低为-1价，共降低2价，化合价升降最小公倍数为6，故N2系数为1，Cl2系数为3，结合原子守恒配平其它物质的系数，平衡后方程式为：2KOCN+8KOH+3Cl2═2K2CO3+N2+6KCl+4H2O，故答案为：2、3、8KOH、2、1、6、4H2O；
（3）废水中KCN的质量为0.01mol·L－1×10L×65g·mol－1=6.5g，物质的量为0.1mol，使KCN完全转化为无毒物质，应生成CO、N2，整个过程中C元素化合价由+2价升高为+4价，N元素化合价由-3价升高为0价，Cl元素化合价由0价降低为-1价，电子转移守恒可知2×n（Cl2）=0.1mol×（4-2）+0.1mol×[0－（-3）]，解得n（Cl2）=0.25mol，故答案为：0.25．Ⅱ．
（4）配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容等，用到的仪器除了烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒外，还需要100mL容量瓶；Na2S2O3溶于水会有吸热现象，则配制溶液时未恢复至室温就定容，引起所酸溶液体积偏小，恢复到室温，溶液体积变大，导致所配溶液浓度偏低；
（5）Na2S2O3还原性较强，在溶液中易被Cl2氧化成SO42－，则氯气被还原为氯离子，离子反应为S2O32－+4Cl2+5H2O═2SO42－+8Cl－+10H＋。

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