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钠和铝是两种重要的金属。请回答下列问题:

(1)一小块金属钠长时间放置在空气中,可能有下列现象,这些现象出现的先后顺序是______________________(填序号);
①变成白色粉末
②变暗
③变成白色固体
④变成液体
若金属钠长时间在潮湿的空气中放置,最后生成的物质是_________(填名称)。
(2)将一小块金属钠投入水中,观察到的实验现象是________(填序号),发生反应的离子方程式为:__________________。
A.钠沉到水底
B.钠熔成小球
C.小球四处游动
(3)铝与稀硝酸反应的化学方程式为:Al+4HNO3=Al(NO3)3+NO↑+2H2O,该反应的氧化剂是_______(填化学式),还原剂与氧化剂的物质的量之比是________,当有5.4gAl发生反应时,转移的电子数为________。
所属分类： 化学 (免费栏目) 浏览量： 48 次

(1)切开金属钠置于空气中，切口开始呈银白色(钠的真面目)→变暗(生成Na2O)→变白色固体(生成NaOH)→成液(NaOH潮解)→结块(吸收CO2成Na2CO3•10H2O)→最后变成Na2CO3粉(风化)；
(2)依据钠的物理性质及钠与水反应产物解答；
(3)反应中铝失去电子化合价升高，硝酸中的氮元素化合价从+5价降为+2价，据此分析氧化剂和还原剂，依据化合价变化结合方程式进行电子转移数目计算。
(1)钠在空气中发生如下变化：Na→Na2O→NaOH→Na2CO3•10H2O→Na2CO3，发生的变化：金属钠在空气中易被氧气氧化形成氧化钠，出现变暗现象，然后是氧化钠与空气中的水反应生成氢氧化钠，NaOH具有吸水性，氢氧化钠再与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，最终变成白色粉末为碳酸钠，即现象出现的先后顺序是②③④①，且最后生成的物质是碳酸钠；
(2)钠密度小于水，熔点低，浮在水面，故答案为BC；钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，方程式：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；反应放热，使钠熔化成小球，产生的 氢气推动钠四处游动；
(3)Al+4HNO3═Al(NO3)3+NO↑+2H2O，反应中1mol铝失去3mol电子，做还原剂，4mol硝酸中有1mol硝酸中+5价的氮元素化合价降为一氧化氮中+2价，有1mol硝酸做氧化剂，消耗1mol铝转移3mol电子，则有5.4gAl(物质的量为0.2mol)发生反应时，转移电子的物质的量为0.6mol，电子数为0.6NA。

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