混合气体由N₂和CH₄组成,同温同压下,测得混合气体相对于氢气的密度是9.2,则混合气体中N₂和CH₄的质量比为

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据相对密度求得混合气体的平均摩尔质量，进而求得两成分的物质的量之比、质量之比。同温同压下，混合气体对氢气的相对密度D相对=ρ混/ρ氢气=M平均/M(H2)，即9.2=M平均/2g·mol-1，M平均=18.4g·mol-1。设混合气体中N2、CH4的物质的量分别为x、y，(28g·mol-1x+16g·mol-1y)/(x+y)=18.4g·mol-1，解得x:y=1:4。混合气体中N2、CH4的质量比为(1×28):(4×16)=7:16。本题选A。

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