200mL NaOH 与 Na₂SO₃的混合溶中含 c(Na⁺)=0.400mol/L,现用此混合液处理尾气 Cl₂,吸收一定量氯气后经检测吸收液中的溶质只有3种钠盐。现往吸收液滴加足量BaCl₂溶液,产生白色沉淀,再滴加足量稀盐酸,白色沉淀减少,剩余白色沉淀质量为2.33g。

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(1)根据题意，往吸收液中滴加足量的氯化钡溶液，产生白色沉淀，再滴加足量稀盐酸，白色沉淀减少，说明该沉淀为硫酸钡和亚硫酸钡，剩余的2.33g白色沉淀是硫酸钡，n(BaSO4)= 2.33g÷233g∙mol-1=0.01mol,发生的化学反应为：Cl2+SO32-+H2O=2Cl-+ SO42-+2H+, SO42-+Ba2+= BaSO4↓；由上面离子方程式可知，Cl2~SO32-~ SO42-~ BaSO4,所以消耗n(SO32-)=0.01mol ，消耗n(Cl2)= 0.01mol，标准状况下，V(Cl2)= 0.01mol ×22.4L/mol=0.224L，故答案为：0.224L；
(2)因为经检测吸收液中的溶质只有3种钠盐，根据上述分析，该钠盐为氯化钠、亚硫酸钠和硫酸钠，n(Na+)＝0.400mol/L ×0.2L=0.08mol，n(Cl2)= 0.01mol，根据Cl元素守恒，n（NaCl）=0.02mol，由Cl2+SO32-+H2O=2Cl-+ SO42-+2H+,可得出反应后的溶液中，n (Na2SO4)= 0.01mol ,根据钠元素守恒，溶液中剩余n((Na2SO3)=( 0.08mol -0.02mol -0.01mol ×2)÷2=0.02mol，原溶液Na2SO3的物质的量=0.01mol +0.02mol =0.03mol，根据钠元素守恒，n（NaOH）=0.08mol-0.03mol×2=0.02mol，原溶液中NaOH和Na2SO3的物质的量之比为0.02mol : 0.03mol =2:3。故答案为：2:3。

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