工业上从海水中提溴,实验室中从海带中提碘的过程中发生的离子反应方程式有:
2Br^-+Cl₂=Br₂+2Cl^-;
SO₂+Br₂+2H₂O=4H⁺+SO₄^2-+2Br^-;
2H⁺+2I^-+H₂O₂=I₂+2H₂O。回答下列问题:

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（1）氧化性强弱规律：氧化剂＞氧化产物；在氧化还原反应中，氧化剂得电子化合价降低，还原剂失电子化合价升高，生成氧化产物；卤族元素的单质，从上到下非金属性逐渐减弱，其氧化性逐渐减弱，据此分析第
（2）、
（3）问实验现象。
（1）2Br-+Cl2=Br2+2Cl-，SO2+Br2+2H2O=4H++SO2−4+2Br-，2H++2I-+H2O2=I2+2H2O，氧化剂的氧化性＞氧化产物的氧化性，反应物中有元素化合价降低的为氧化剂，有化合价升高的为还原剂，还原剂被氧化为氧化产物，则有氧化性强弱关系：Cl2＞Br2＞SO2；H2O2＞I2；
（2）因为氟气比氯气的氧化性强，所以氟气的氧化性强于溴单质的氧化性，故将溴水加入氟化钠溶液中不发生反应，无明显现象；
（3）碘比氯气的氧化性弱，故将碘水加入到氯化钠溶液也不发生反应，无明显现象。

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