问题详情：

现有失去标签的四瓶无色溶液A,B,C,D,只知它们是K₂CO₃,K₂SO₄,NaHSO₄和Ba(NO₃)₂,为鉴别它们,进行如下实验:①A+D→溶液+气体;②B+C→溶液+沉淀;③B+D→溶液+沉淀;④A+B→溶液+沉淀。⑤将④得到的沉淀物加入③所得的溶液中,沉淀很快溶解并产生无色无味的气体。根据以上实验事实,请完成如下问题:

(1)写出各物质化学式:A__________,B__________,C_________,D__________。
(2)写出实验③中反应中相关的离子方程式。____________________________。
(3)书写离子方程式
①Ba(OH)₂溶液与H₂SO₄溶液混合:____________________________;
②向澄清石灰水中通入过量二氧化碳______________________________;
③氢氧化铁和浓盐酸反应____________________________________;
④醋酸溶液和碳酸镁悬浊液混合生成气体并得到澄清溶液____________________________;

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题目解析：

B与A、C、D混合都有沉淀析出，B应为Ba（NO3）2，将④得到的沉淀物加入③所得溶液中，④中沉淀很快溶解并产生无色无味的气味，则只有碳酸钡沉淀符合该要求，则A为K2CO3，结合①可知，D为NaHSO4，所以C为K2SO4，以此来解答。B与A、C、D混合都有沉淀析出，B应为Ba（NO3）2，将④得到的沉淀物加入③所得溶液中，④中沉淀很快溶解并产生无色无味的气味，则只有碳酸钡沉淀符合该要求，则A为K2CO3，结合①可知，D为NaHSO4，所以C为K2SO4；
（1）A，B，C，D各物质的化学式分别是A：K2CO3，B：Ba（NO3）2，C：K2SO4，D：NaHSO4。
（2）实验③，Ba（NO3）2与NaHSO4反应生成硫酸钡沉淀，反应的离子方程式是Ba2++SO42- = BaSO4↓。
（3）①Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液混合生成硫酸钡沉淀和水，反应离子方程式是：2H++SO42-+Ba2++2OH- = BaSO4↓+2H2O；②向澄清石灰水中通入过量二氧化碳生成碳酸氢钠，反应离子方程式是CO2+OH-=HCO3-；③氢氧化铁和浓盐酸反应生成氯化铁和水，反应离子方程式是Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O；④醋酸溶液和碳酸镁悬浊液混合生成二氧化碳气体和醋酸镁溶液，反应离子方程式是2CH3COOH+MgCO3=2CH3COO-+Mg2++CO2↑+H2O。

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