元素及其化合物的应用研究是目前科学研究的前沿之一。试回答下列问题:

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(1)原子序数小于36的元素A和B，在周期表中既处于同一周期又位于同一族，则A、B只能处于第VIII族，原子序数B比A多1，基态B原子中含有三个未成对电子，A是Fe、B是Co元素，A 在基态时的外围电子排布式为3d64s2 。
（2）H2O，中心原子是O，O属第VIA族，最外层电子数为6，减去两个H需要的电子数（由于基态H原子只有1s能级，再有一个电子就可稳定）6-2×1=4，O的孤对电子数就是4÷2=2。加上要与两个H形成两个σ键，O的价层电子对数为2+2=4；苯分子中每个C原子都形成3个sp2杂化轨道，其中2个杂化轨道和它相邻的2个碳原子分别形成σ键，另一个杂化轨道和一个H原子形成σ键，每个C剩下的一个未杂化的P电子，6个P电子形成一个垂直于苯环所在平面的大π键，被6个C原子共用。
（3）铑（Rh）与钴属于同族元素，某些性质相似，可形成配合物，向其水溶液中加入一定浓度的BaCl2溶液，无沉淀生成，说明SO42－为配体，离子方程式为CsRh(SO4)2 ·4H2O=Cs＋+[Rh(SO4)2 （H2O） 4]-，该盐中铑离子的配位数为6。

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