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室温下,向下列溶液中通入相应的气体至溶液pH=7(通入气体对溶液体积的影响可忽略),溶液中部分微粒的物质的量浓度关系正确的是( )

A. 0.10mol·L^-1CH₃COONa溶液中通入HCl:c(Na⁺)>c(CH₃COOH)=c(Cl^-)
B. 向0.10mol·L^-1NH₄HCO₃溶液中通入CO₂:c(NH₄⁺)=c(HCO₃^-)+c(CO₃^2-)
C. 0.10mol·L^-1Na₂SO₃溶液通入SO₂:c(Na⁺)=2[c(SO₃^2-)+c(HSO₃^-)+c(H₂SO₃)]
D. 向0.10mol·L^-1NaHSO₃溶液中通入NH₃:c(Na⁺)>c(NH₄⁺)>c(SO₃^2-)

所属分类：化学 (免费栏目) 浏览量： 163 次

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题目解析：

混合溶液的pH=7，说明溶液中c(H+)=c(OH-)。A．向0.10mol•L-1CH3COONa溶液中通入HCl，至溶液pH=7，c(H+)=c(OH-)，HCl不足，反应后溶液中溶质为NaCl、醋酸和醋酸钠，由电荷守恒可知，c(Na+)=c(CH3COO-)+c(Cl-)，由物料守恒可知，c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)，则c(Na+)＞c(CH3COOH)=c(Cl-)，故A正确；B．溶液中存在电荷守恒，根据电荷守恒得c(NH4+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)，故B错误；C．向0.10mol•L-1Na2SO3溶液通入SO2，发生Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3，至溶液pH=7，反应后溶液中溶质为的NaHSO3、Na2SO3，则c(Na+)＜2[c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3)]，故C错误；D．溶液中钠离子与S原子物质的量之比为1：1，而铵根离子与部分亚硫酸根结合，故c(Na+)＞c(NH4+)，由物料守恒可知，c(Na+)=c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3)，溶液呈中性，由电荷守恒可得：c(Na+)+c(NH4+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)，联立可得：c(NH4+)+c(H2SO3)=c(SO32-)，即c(SO32－)>c(NH4＋)，故D错误；故选A。

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