Ⅰ.胶体是一种常见的分散系,回答下列问题。
①胶体是指分散质粒子大小在_________________nm之间的分散系。
②向Fe(OH)₃胶体中加入盐酸的现象是_________________________________ 。
Ⅱ.①FeCl₃溶液用作蚀刻铜箔制造电路板的工艺,其离子方程式为_________________________。
②高铁酸钾(K₂FeO₄)是一种强氧化剂,可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl₃与KClO在强碱性条件下反应可制取K₂FeO₄,反应的离子方程式为___________________________。
III.

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Ⅰ．①根据分散质粒子直径大小分类,把分散系分为:溶液、胶体、浊液,本质区别就是分散质的微粒直径不同，溶液中分散质微粒直径小于1nm,胶体分散质微粒直径介于1-100nm之间,浊液分散质微粒直径大于100nm；胶体是指分散质粒子大小在1-100nm之间的分散系；综上所述，本题答案是：1-100。②Fe(OH)3胶体胶体中加入电解质溶液，电解质溶液中的阴或阳离子使胶体聚沉，生成红褐色沉淀，随着盐酸过量，盐酸与氢氧化铁反应，沉淀溶解；综上所述，本题答案是：先出现红褐色沉淀，后沉淀溶解。Ⅱ．①FeCl3溶液具有氧化性，能够和铜反应，其离子方程式为: 2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋；综上所述，本题答案是：2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋。②根据化合价升降的总数相等及电荷守恒，反应的离子方程式为：2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O ；综上所述，本题答案是：2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O 。III.
（1）①A项，反应为非氧化还原反应，故不选A项；B项，反应中氧化银做氧化剂，双氧水作还原剂，故不选B项；C项，反应中双氧水既是氧化剂，又是还原剂，故选C项；D项，双氧水做氧化剂， Cr2(SO4)3作还原剂，故不选D项。综上所述，本题正确答案为C。②氧化反应：H2O2﹣2e﹣=2H++O2↑①，还原反应：MnO4—+5e﹣+8H+=Mn2++4H2O②，由得失电子数目守恒：①×5+②×2可得反应的离子方程式：5H2O2 +2MnO4 -+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O；综上所述，本题答案是：5H2O2 +2MnO4 -+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O。 
（2）在K2Cr2O7+14HCl=2KCl+3Cl2↑+7H2O+2CrCl3的反应中，生成3molCl2转移电子6mol，所以有0.3 mol电子转移时生成Cl2的体积（标准状况）为0.15×22.4=3.36 L；综上所述，本题答案是：3.36。

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