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FeCl₃是一种重要的化工产品。

(1)电子工业用FeCl₃腐蚀铜的原理制造印刷电路板,写出FeCl₃与Cu反应的离子方程式:_______________。
(2)某校同学为测定FeCl₃腐蚀铜后所得溶液的组成,进行了如下实验:
首先取少量待测溶液,滴入KSCN溶液呈红色,则可推断溶液中含有的金属阳离子是______________。
在此基础上,又进行了定量组成的测定:
①取50.0 mL待测溶液,向其中加入足量的AgNO₃溶液,得白色沉淀,过滤、干燥、称量,沉淀质量为43.05 g。溶液中c(Cl-)=___________。
②再取50.0 mL待测溶液,向其中加入过量稀硝酸,得到0.448 L(标准状况下)的一种无色气体。写出反应的离子方程式:_____________,待测溶液中c(Cu²⁺)=_________。

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题目解析：

试题分析：：
（1）FeCl3溶液与铜反应生成铜离子和亚铁离子，离子方程式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；
（2）由于滴入KSCN溶液呈红色，证明溶液中Fe3+有剩余，溶液中含有的金属阳离子是Fe3+、Fe2+、Cu2+；①沉淀43.05g是氯化银，物质的量为：43.05g÷143.5g/mol=0.3mol，溶液中c（Cl-）=0.3mol÷0.05L=6.0mol/L；②稀硝酸具有强氧化性，与溶液中的亚铁离子反应产生一氧化氮，反应的离子方程式为3Fe2++NO3- +4H+= 3Fe3++NO↑+2H2O；NO的物质的量是0.448L÷22.4L/mol＝0.02mol，根据关系式：3Fe2+～NO，二价铁的物质的量为：0.02mol×3=0.06mol；由2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+可知溶液中的铜离子的离子的物质的量为0.06mol÷2=0.03mol，铜离子的物质的量浓度为0.03mol÷0.05L=0.6mol/L。

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FeCl3是一种重要的化工产品。

FeCl₃是一种重要的化工产品。