取某食用碱样品12g(主要成分为Na2CO3 , 其他为NaCl),向样品中加入98.6g某浓度的稀盐酸恰好完全反应,得到氯化钠溶液的质量为106.2g。请计算:
(1)生成二氧化碳的质量是???g。
(2)最终得到的氯化钠溶液中,溶质的质量(写出计算过程及结果)。
(2)最终得到的氯化钠溶液中,溶质的质量(写出计算过程及结果)。
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化学
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根据质量守恒定律知道生成气体的质量=12克+98.6克-106.2克=4.4克所以答案是：4.4、解设：样品中Na2CO3的质量为x，反应生成NaCl的质量为y。Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑106?11744x?y4.4g列比例式得：106：X=117：y =44:4.4克 解得： x＝10.6g y=11.7g最终得到的氯化钠溶液中，溶质的质量=（12g-10.6g）+11.7=13.1g【考点精析】认真审题，首先需要了解根据化学反应方程式的计算(各物质间质量比=系数×相对分子质量之比)．
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