固体碘化银(AgI)有α和β两种晶型,这两种晶型的平衡转化温度为419.7K,由α型转化为β型时,转化热等于6462J2mol-1,由α型转化为β型时的熵变ΔS应为:

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（1）①加入AgNO3固体，使c（Ag+）增大，AgI溶解平衡向左移动，c（I-）减小，故答案为：变小；
②改加更多的AgI固体，仍是该温度下的饱和溶液，各离子浓度不变，故答案为：不变；
③因AgBr的溶解度大于AgI的溶解度，所以改加AgBr固体时，使c（Ag+）变大，而使AgI的溶解平衡向生成AgI的方向移动，c（I-）变小，故答案为：变小；变大；
（2）A、只有相同类型的难溶电解质，Ksp越小，溶解度可能会小，不同类型的难溶电解质，不能根据Ksp判断溶解度的大小，故A错误；
B、因温度不变，故再次达到平衡时，Ksp与溶解度均不变，故B正确；
C、Ksp是各离子浓度的幂之积，故C错误；
D、生成沉淀的先后还与离子的浓度有关，故D错误；
E、Ksp只受温度影响，与浓度无关，故E正确；
F、相同的离子不会改变难溶电解质在水中的溶解度与Ksp，溶解度与Ksp只受温度影响，故F错误；
故答案为：BE；
（3）等体积混合后c（Br-）=c（I-）=0.001mol/L，c（Ag+）=2×10-3 mol/L．因Ksp（AgI）＜Ksp（AgBr），AgI先沉淀，当I-完全沉淀时，消耗c（Ag+）=c（I-）=0.001mol/L，剩余c（Ag+）=2×10-3 mol/L-0.001mol/L=0.001mol/L，Q（AgBr）=0.001mol/L×0.001mol/L=1×10-6＞4.9×10-13，所以有AgBr沉淀生成；而再向其中加入适量NaI固体时，会有AgBr转化为AgI．
故答案为：AgI、AgBr；AgBr（s）+I-（aq）═AgI（s）+Br-（aq）．

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