2.4g铁和镁的混合物,与50.0g盐酸恰好完全反应,则该盐酸的溶质质量分数可能是

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①设2.4g全是镁，此时消耗盐酸质量最大，则消耗盐酸的质量为x，
Mg + 2HCl ="=" MgCl2 + H2↑
24    73
2.4g   x
24 /73 ="2.4g/" x ，
解得：x=7.3g，
则该盐酸的质量分数为：7.3g /50g ×100%=14.6%；
②如果全是Fe，此时消耗盐酸质量最小，则消耗盐酸质量为y，
Fe + 2HCl==FeCl2+H2↑
56    73
2.4g   y
56/73 ="2.4g/" y ，
解得：y≈3.1g，
则该盐酸的质量分数为：3.1g /50g ×100%=6.2%．
所以盐酸质量分数在6.2%和14.6%之间．
故选B．

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