在浓盐酸中H₃AsO₃与SnCl₂反应的离子方程式为:3SnCl₂+12Cl^-+2H₃AsO₃+6H⁺===2As+3SnCl+6M,关于该反应的说法中正确的组合是    ( )
①氧化剂是H₃AsO₃ ②还原性:Cl^->As ③每生成7.5 g As,还原剂失去的电子为0.3 mol ④M为OH^- ⑤SnCl是氧化产物

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分析：离子方程式3SnCl2+12Cl-+2H3AsO3+6H+=2As+3SnCl62-+6M中，Sn的化合价由+2价升高到+4价，As元素的化合价由+3价降低到0价，从化合价的角度分析氧化还原反应，判断有关氧化剂、还原剂等概念，并判断物质的性质，从守恒的角度判断M的组成．
解：①H3AsO3中As元素的化合价降低，H3AsO3为氧化剂，故①正确；
②反应中Cl元素的化合价没有发生变化，不能比较二者的还原性强弱，故②错误；
③H3AsO3中As元素的化合价由+3价降低到0价，每生成1molAs，反应中转移电子的物质的量为3mol，故③正确；
④根据离子方程式的电荷守恒可知M不带电荷，从质量守恒的角度分析可知应为H2O，故④错误；
⑤SnCl2→SnCl62-，Sn元素的化合价升高，SnCl62-是氧化产物，故⑤正确．
故选A．

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