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下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是( )

A.室温下,向0.01mol•L^-1NH₄HSO₄溶液中滴加NaOH溶液至中性:c(Na⁺)>c(SO₄^2-)>c(NH₄⁺)>c(OH^-)=c(H⁺)
B.0.1mol•L^-1NaHCO₃溶液:c(Na⁺)>c(OH^-)>c(HCO₃^-)>c(H⁺)
C.Na₂CO₃溶液:c(OH^-)-c(H⁺)=c(HCO₃^-)+2c(H₂CO₃)
D.25℃时,pH=4.75、浓度均为0.1mol•L^-1的CH₃COOH、CH₃COONa混合溶液:c(CH₃COO^-)+c(OH^-)<c(CH₃COOH)+c(H⁺)

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题目解析：

A、如果NH4HSO4与NaOH完全反应，化学计量比是12，但若完全反应溶液中有较多的NH3H2O，会显碱性，想使溶液为中性，NH4HSO4必须有剩余，若NH4HSO4与NaOH11反应，那么溶液中还有很多NH4+，溶液显示酸性（NH4+水解显酸性），所以若NH4HSO4为1mol，设与之反应的NaOH的用量xmol，则有1＜x＜2，则NH4+的量＜1假设溶液体积为1升，反应结束后，SO42-的量为n=0.01mol/l，Na+的量为x（0.01＜x＜0.02），NH4+的量为y＜0.01，由于是中性，所以H+和OH-的量相同，均为10-7，故A正确；B、NaHCO3溶液中，OH-是由HCO3-水解和水的电离所出成的，但是这些都是微弱的HCO3- 的浓度大于OH-浓度，故B错误；C、由电荷守恒有c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-），由物料守恒可得c（Na+）=2c（HCO3-）+2c（CO32-）+2c（H2CO3），将两式中的C（Na+）消去，可得c（OH-）-c（H+）=c（HCO3-）+2c（H2CO3），故C正确；D、由电荷守恒有C（CH3COO-）+C（OH-）=C（H+）+C（Na+），由物料守恒可得2c（Na+）=C（CH3COO-）+C（CH3COOH），将两式中的C（Na+）消去，可得C（CH3COO-）+2C（OH-）=2C（H+）+C（CH3COOH）所以C（CH3COO-）+C（OH-）-C（H+）-C（CH3COOH）=C（H+）-C（OH-），因为pH=4.75，故C（H+）-C（OH-）＞0，所以D项不等式应为”＞”，故D错误故选AC

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