滴入盐酸后,H+首先与OH-反应,如何再与CO32-反应放出CO2。其中与OH-反应的盐酸是1.0mol/L×0.02125L=0.02125mol,所以OH-的物质的量是0.02125mol。与CO32-反应的盐酸是1.0mol/L×(0.02250-0.02125L)=0.00125mol,所以CO32-的物质的量是0.000625mol。0.4350g沉淀是氢氧化镁,物质的量是0.4350g÷58g/mol=0.0075mol,所以镁离子的物质的量也是0.0075mol,则0.7525g碱式盐中OH-、CO32-和Mg2+的物质的量之比是34:1:12,所以符合条件的应该是选项B,答案选B。
以上为百科题库网整理的关于"镁铝碱式盐对工业污水中的铬有良好吸附性。取该碱式盐0.7525g,滴加1.0mol/L盐酸,当加盐酸21.25mL时开始产生CO<sub>2</sub>气体,加入盐酸至22.50mL时恰好反应完全,向该溶液中加入过量氢氧化钠溶液,过滤,沉淀物进行干燥后重0.4350g。则该碱式盐的化学式是"试题答案及解析,如想学习更多化学类竞赛题,欢迎访问www.baiketk.com查看搜索更多相关信息。
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