A、B是短周期第ⅦA族元素,元素A的非金属性比B强,下列说法正确的
A、B是短周期第ⅦA族元素,元素A的非金属性比B强,下列说法正确的
A.NaA、NaB的晶体都是离子晶体
B.单质A可把B从NaB的溶液中置换出来
C.HA比HB沸点高的原因是1mol HA分子中H-A键断裂时吸收的能量比1mol HB分子中H-B键断裂时需要吸收的能量多
D.常温下,NaA、NaB溶液的pH均大于7
A.NaA、NaB的晶体都是离子晶体
B.单质A可把B从NaB的溶液中置换出来
C.HA比HB沸点高的原因是1mol HA分子中H-A键断裂时吸收的能量比1mol HB分子中H-B键断裂时需要吸收的能量多
D.常温下,NaA、NaB溶液的pH均大于7
所属分类：
化学
(免费栏目)
浏览量： 93 次
由题意可知A为F元素，B为CL元素；所以
A正确，NaF、NaCL晶体均为离子晶体；B错，将F2通入NaBr溶液中反应的方程式为：
；C错，HA比HB沸点高的原因是：HF分子间存在氢键；D错，NaF为强碱弱酸盐，溶液显碱性，NaCL为强酸强碱盐，溶液显中性；
以上为百科题库网整理的关于"A、B是短周期第ⅦA族元素,元素A的非金属性比B强,下列说法正确的"试题答案及解析，如想学习更多化学类竞赛题，欢迎访问www.baiketk.com查看搜索更多相关信息。
转载请注明：百科题库网https://www.baiketk.com/q_o608783b5b4a0b.html
相关题目推荐
- 农业科技人员向农民建议:在利用温室生产时,可向温室中施加适量的干冰,这主要是( )
- 含CrO72-的工业酸性废水会造成铬污染,排放前要先进行如下处理:①先将Cr2O72-还原成Cr3+②往废水中加入适量NaCl后,以Fe为电极进行电解,同时鼓入空气。从而使溶液的pH不断升高,废水由酸性转化为碱性,Cr3+即变为不溶性氢氧化物除去。处理该废水的过程中,溶液pH不断升高的原因是下列反应事实中的
- 化学作为一门自然科学倾注着无数科学家的心血和智慧。下列科学家与做出的贡献不一致的是
- 下列气体中体积最大的是( )
- 下列不能用勒沙特列原理解释的是
- 在500K,相同体积的甲、乙容器,甲容器中充入m g SO<sub>2</sub>和m g O<sub>2</sub>,乙容器中充入n g SO<sub>2</sub>和n g O<sub>2 </sub> (n>m),则下列叙述错误的是( )
- 在恒温恒压下将N<sub>2</sub>和NO<sub>2</sub>混合盛满试管后,倒立于水中,待水柱高度不变时,测得试管内气体的体积缩小为原体积的3/5,那么原混合气中,N<sub>2</sub>与NO<sub>2</sub>两气体的体积比应为( )
- 常温常压下,将盛有<sub></sub>20 mL NO<sub>2</sub>和<sub></sub>O<sub>2</sub>的混合气体的大试管倒立在水槽中,水面上升至一定位置后不再变化,此时还有 3 mL气体,则原混合气体中的NO<sub>2</sub>的体积是( )
- 下列有关双氧水说法错误的是( )
- 电子排布式为[Ar]3d<sup>5</sup>4s<sup>2</sup>的元素是( )
- 短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次递增,W与Y、X与Z分别位于同一主族,W与X可形成共价化合物WX<sub>2</sub>,Y原子的内层电子总数是其最外层电子数的2.5倍.下列说法不正确的是( )
- a、b、c、d、e是同周期的五种元素,a和b的最高价氧化物对应水化物呈碱性,且碱性b>a;c和d的气态氢化物的还原性d>c;五种元素的原子得失电子后所形成的简单离子中e的离子半径最小,则它们的原子序数由小到大的顺序是( )