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已知在100 ℃的温度下,水的离子积KW=1×10-12。本题涉及的溶液,其温度均为100 ℃,下列说法中正确的是( )

A.0.005 mol·L-1的H2SO4溶液,pH=2
B.0.001 mol·L-1的NaOH溶液,pH=11
C.0.005 mol·L-1的H2SO4溶液与0.01 mol·L-1的NaOH溶液等体积混合,混合溶液的pH为6,溶液显酸性
D.完全中和pH=3的H2SO4溶液50 mL,需要pH=11的NaOH溶液50 mL
所属分类： 化学 (免费栏目) 浏览量： 69 次

本题考查的主要内容是有关KW=c（H+）·c（OH-）的计算、pH=-lg｛c（H+）｝的计算和酸碱中和反应的计算，c（H+）、pH与溶液酸碱性的关系。 A选项c（H+）="0.005" mol·L-1×2="0.01" mol·L-1，pH=-lg｛c（H+）｝=-lg0.01=-lg（1×10-2）=2。 B选项c（OH-）="0.001" mol·L-1，c（H+）==1×10-9 mol·L-1，pH=-lg（1×10-9）=9。 C选项该项中提供的H2SO4溶液与NaOH溶液恰好完全中和。由于100 ℃溶液中c（H+）·c（OH-）=1×10-12，故c（H-）=c（OH-）==1×10-6 mol·L-1，pH=6。虽然pH=6，但溶液不是酸性。问题的关键是c（H+）=c（OH-），溶液应该是显中性。 D选项c（H+）="0.001" mol·L-1，n（H+）="0.05" L×0001 mol·L-1="0.000" 05 mol。pH=11的50 mL NaOH溶液中，c（H+）=1×10-11 mol·L-1，c（OH-）="0.1" mol·L-1，n（OH-）="0.05" L×0.1 mol·L-1="0.005" mol。两溶液混合反应后，NaOH过量。中和H2SO4所需要的NaOH溶液小于50 mL。

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