.强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为:H⁺(aq) +OH^-(aq)═H₂O(l)
△H = -57.3kJ/mol。分别向1L 0.5mol/L的Ba(OH)₂的溶液中加入①浓硫酸;② 稀硫酸;③稀硝酸,恰好完全反应的热效应分别为△H₁、△H₂、△H₃,下列关系正确的是

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试题分析：浓硫酸有强烈的吸水性，溶解于水放出大量的热，所以△H1＜△H； 稀硫酸、稀硝酸都电离产生大量的氢离子，在溶液中发生反应H+(aq) +OH-(aq)═H2O(l)，放出热量△H2＝△H3=△H。所以正确选项为A。

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