该化合物中:n(C)=n(CO2)=0.2mol,n(H)=2n(H2O)=0.8mol,故B正确;而C、H元素的总质量为0.2×12+0.8=3.2g,所以该化合物中必含氧元素,A、C都错;m(O)=6.4-3.2=3.2g,n(O)=0.2mol,所以N(C):N(H):N(O)=1:4:1,分子式应为CH4O,D错误。
以上为百科题库网整理的关于"某化合物6.4 g在O<sub>2</sub>中完全燃烧,只生成8.8 g CO<sub>2</sub>和7.2 g H<sub>2</sub>O。下列说法正确的是( )"试题答案及解析,如想学习更多化学类竞赛题,欢迎访问www.baiketk.com查看搜索更多相关信息。
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