将一定质量的铜粉加入到100mL,某浓度的稀硝酸中充分反应后,容器中剩有m₁g铜粉,此时共收集到NO气体336mL(标准状况) 。然后向上述混合物中加入稀硫酸至不再反应为止容器剩有铜粉m₂g,则m₁-m₂为( )

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试题分析：发生的反应为：3Cu＋8HNO3=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O,共收集到336mL的NO气体，反应后溶液中的NO3－的物质的量为NO物质的量的3倍，即n(NO3－)=(336×10-3/22.4)×3=0.045mol,再加稀硫酸发生反应为：3Cu＋8H＋＋2NO3－=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，由此可知溶解的Cu的物质的量为NO3－的3/2倍，即m(Cu)=0.045×3/2×64=4.32g.故m1－m2=4.32g,D正确。

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