问题详情：

已知下列两个热化学方程式:
2H₂( g ) + O₂( g ) = 2H₂O ( l ) △H = -5 7 1.6 kJ/mol
CH₄ ( g ) + 2O₂( g ) = 2H₂O ( l ) + CO₂( g ) △H = -890.3 kJ/mol
实验测得氢气和甲烷的混合气体共4 mol,完全燃烧时放热为2594 kJ,则混合气体中氢气和甲烷的体积比为( )

A. 3 : 5
B.3 : 2
C.2 : 3
D.5 : 3

所属分类：化学 (免费栏目) 浏览量： 89 次

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题目解析：

试题分析：设混合气体中氢气和甲烷的物质的量分别是x和y，则x＋y＝4、285.8x＋890.3y＝2594，解得x＝1.6mol，y＝2.4mol，即混合气体中氢气和甲烷的体积比为2 : 3，答案选C。点评：该题是常规性计算题的考查，有利于巩固学生对反应热的了解，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，难度不大。

以上为百科题库网整理的关于"已知下列两个热化学方程式: 2H2 ( g ) + O2 ( g ) = 2H2O ( l )  △H = -5 7 1.6 kJ/mol CH4 ( g ) + 2O2 ( g ) = 2H2O ( l ) + CO2 ( g )  △H = -890.3 kJ/mol 实验测得氢气和甲烷的混合气体共4 mol,完全燃烧时放热为2594 kJ,则混合气体中氢气和甲烷的体积比为( )"试题答案及解析，如想学习更多化学类竞赛题，欢迎访问www.baiketk.com查看搜索更多相关信息。

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已知下列两个热化学方程式:2H2 ( g ) + O2 ( g ) = 2H2O ( l ) △H = -5 7 1.6 kJ/molCH4 ( g ) + 2O2 ( g ) = 2H2O ( l ) + CO2 ( g ) △H = -890.3 kJ/mol实验测得氢气和甲烷的混合气体共4 mol,完全燃烧时放热为2594 kJ,则混合气体中氢气和甲烷的体积比为( )