根据热化学方程式(在101kPa时):S(s)+O₂(g)═SO₂(g)△H=-297.23kJ/mol,分析下列说法中不正确的是

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试题分析：


由S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=-297.23kJ/mol，
A．二氧化硫为稳定氧化物，S的燃烧热为297.23 kJ/mol，故A正确；
B．该反应为放热反应，则形成1 mol SO2的化学键所释放的总能量大于断裂1 mol S（s）和1 mol O2（g）的化学键所吸收的总能量，故B正确；
C．由盖斯定律可知，S（g）+O2（g）═SO2（g）△H＜-297.23kJ/mol，则放出的热量大于297.23 kJ，故C错误；
D．由盖斯定律可知，S（g）+O2（g）═SO2（g）△H＜-297.23kJ/mol，则放出的热量大于297.23 kJ，故D正确。
故选C．

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