今有一包铁粉和铜粉混合粉末,为确定其组成,现提供4mol/L的FeCl₃溶液(其他用品略),某合作学习小组同学的实验结果如下(假定反应前后溶液体积不变):

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从②组数据中可以得出，FeCl3溶液全部参与反应，假设只发生第一个反应，则溶解的Fe的质量为11.2g，
13.2-1.28=11.92=2＞11.2，所以同时也有一部分Cu溶解（发生第二个反应），所以剩余的固体全部为Cu；利用②的数据，设Cu、Fe合金中金属物质的量分别为xmol、ymol
Fe+2Fe3+=3Fe2+
 x    0.2x     
Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+
0.2-x     0.4-0.2x    
依据铜元素守恒  （0.2-x）+1.28
64=y；质量守恒  56x+64y=13.2联立解之得x=y=0.11        
即铜与铁物质的量比是11                     
验证利用③的数据，正好是24-11.2=12.8，所以只发生了Fe+2Fe3+═3Fe2+，剩余的12.8全部为Cu，所以n（Fe）n（Cu）=（11.2
56）（1.28
64）=11，符合铁和铜的物质的量之比的判断；
①组，6g固体中含有Cu、Fe的物质的量各为0.05mol
  Fe+2Fe3+=3Fe2+
0.05  0.1  0.15
  Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+
0.05  0.1  0.05 0.1
c（Fe3+）=0.4mol-0.2mol
0.1L=2.0mol/L
④组中铁和铜物质的量按照11混合，可以计算得到铁和铜的物质的量=36g
(56+64)g/mol=0.3mol，
36g金属中铁的质量=0.3mol×56g/mol=16.8g，铜的质量为19.2g； 
依据反应Fe+2Fe3+=3Fe2+，有三价铁离子物质的量计算判断，反应金属为11.2g铁，所以剩余固体为铁和铜，三价铁全部反应，根据铁元素守恒可知，0.4molFe3+全部反应生成Fe2+，溶解的铁为11.2g，物质的量=11.2g
56g/mol=0.2mol，所以反应后溶液中的二价铁离子的浓度C（Fe2+）=0.2mol+0.4mol
0.1L=6mol/L；
  综上所述
A、第①组溶液中c（Fe3+）=2.0mol/L，故A错误；
B、第②、③组剩余固体全是铜，故B正确；
C、第④组反应后的滤液中c（Fe2+）=6mol/L，故C正确；
D、原混合粉末中n（Fe）n（Cu）=11，故D错误；
故选BC

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