对金属锌与浓硫酸的反应来说,下列说法不当的是( )

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锌和浓硫酸反应方程式为Zn+2H2SO4（浓）=ZnSO4+SO2↑+2H2O、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，
A锌和浓硫酸反应生成二氧化硫，随着反应的进行，浓硫酸变为稀硫酸时，二者反应生成氢气，所以生成的气体是混合物，故A正确；
B根据Zn+2H2SO4（浓）=ZnSO4+SO2↑+2H2O、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑知，消耗锌的物质的量等于生成气体的物质的量，故B正确；
C常温下，铝和浓硫酸发生钝化现象而阻止进一步反应，故C错误；
DZn+2H2SO4（浓）=ZnSO4+SO2↑+2H2O、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑中，转移电子和生成气体之间的物质的量之比=21，故D正确；
故选C

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