工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下:
SiCl₄(g)+2H₂(g)⇌Si(s)+4HCl(g);△H=+Q kJ•mol^-1(Q>0)
某温度、压强下,将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应(此条件下为可逆反应),下列叙述正确的是( )

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A、反应是气体体积增大的反应，增大压强平衡左移，SiCl4的转化率减小，故A错误；B、反应是可逆反应，不能进行彻底，若反应开始时SiCl4为4 mol，则达平衡时，吸收热量小于4 Q kJ，故B错误；C、反应至4 min时，若HCl浓度为0.24 mol/L，v（HCl）=0.24mol/L4min=0.06mol/L•min；则H2的反应速率为0.03 mol/（L•min），故C正确；D、反应吸收热量为0.05 Q kJ时，生成的HCl 0.2mol；通入100 mL 1 mol/L的NaOH溶液中反应剩余氯化氢0.1mol，溶液呈酸性，故D错误；故选C

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