将0.5L 0.1mol•L^-1Fe₂(SO₄)₃溶液与1L0.6mol•L^-1氨水溶液完全混合并过滤,溶液总体积不变,则所得溶液的pH与下列选项符合的是( )

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两溶液混合后，发生反应Fe3++3NH3•H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+，0.5L 0.1mol•L-1Fe2（SO4）3溶液中n（Fe3+）=2×0.5L×0.1mol•L-1=0.1mol，1L0.6mol•L-1氨水中n（NH3）=1L×0.6mol•L-1=0.6mol，由方程式可知，0.1molFe3+完全反应，消耗0.3molNH3，剩余0.3molNH3，反应后溶液为氨水、硫酸铵的混合溶液，氨水的浓度为0.3mol1.5L=0.2mol/L，硫酸铵抑制氨水的电离，故混合溶液的pH值小于0.2mol•L-1氨水溶液的pH值，故选D

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