盖斯定律认为能量总是守恒的:化学反应过程一步完成或分步完成,整个过程的热效应是相同的.
已知:①H₂O(g)═H₂O(l);△H=-Q₁ kJ/mol;
②C₂H₅OH(g)═C₂H₅OH(l);△H=-Q₂kJ/mol;
③C₂H₅OH(g)+3O₂(g)═2CO₂(g)+3H₂O(g);△H=-Q₃kJ/mol.
下列判断正确的是( )

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A、C2H5OH（g）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）；△H=-Q3kJ/mol反应中生成的水是气体，不是稳定氧化物，故燃烧热不是Q3kJ，故A错误；B、依据热化学方程式①H2O（g）═H2O（l）；△H=-Q1 kJ/mol；②C2H5OH（g）═C2H5OH（l）；△H=-Q2kJ/mol；③C2H5OH（g）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）；△H=-Q3kJ/mol结合盖斯定律计算，③-②+①×3；得到C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）；△H=-（3Q1-Q2+Q3）kJ/mol23 g液体酒精物质的量为0.5mol，反应放热为（1.5Q1-0.5Q2+0.5Q3）kJ，故B正确；C、气态水变化为液态水是物质状态变化，无新物质生成；故C错误；D、③C2H5OH（g）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）；△H=-Q3kJ/mol反应是放热反应，1mol C2H5OH（g）和3molO2的总能量高于2CO2（g）和3H2O（g）的总能量，故D错误；故选B

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