某温度下,将Cl₂通入NaOH溶液中,反应得到NaCl、NaClO、NaClO₃的混合液,经测定ClO^-与ClO₃^-的物质的量之比为1∶2,则Cl₂与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为

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解:Cl₂生成ClO^-与ClO₃^-是被氧化的过程,化合价分别由0价升高为+1价和+5价,ClO^-与ClO₃^-的物质的量浓度之比为1:2,则可设ClO^-为1mol,ClO₃^-为2mol,被氧化的Cl共为3mol,失去电子的总物质的量为1mol×(1-0)+2mol×(5-0)=11mol,氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等,Cl₂生成NaCl是被还原的过程,化合价由0价降低为-1价,则得到电子的物质的量也应为11mol,则被还原的Cl的物质的量为11mol,所以被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为11mol:3mol=11:3

故选B

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