将1.12g铁粉加入25mL 2mol•L^-1的氯化铁溶液中,充分反应后,其结果是( )

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解:铁粉的物质的量,氯化铁的物质的量n=C×V=2mol?L^-1×0.025L=0.05mol,铁粉与氯化铁的离子反应方程式为:Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺,根据反应的物质的量之比等于计量数之比知,0.02mol铁粉完全反应需要0.04mol氯化铁,所以氯化铁剩余0.01mol,生成的Fe²⁺的物质的量为0.06mol。

A.氯化铁剩余,故A错误。
B.氯化铁剩余,向溶液中滴入无色KSCN溶液,显血红色,故B错误。
C.Fe²⁺的物质的量为0.06mol,氯化铁的物质的量为0.01mol,所以Fe²⁺和Fe³⁺的物质的量之比为6:1,故C正确。
D.氧化产物与还原产物的物质的量之比是 1:2,故D错误。
故选C.

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