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将Ca(HCO3)2和SiO2的混合物在高温下加热,充分反应后,所得固体的质量为原混合物质量的一半,则原混合物中Ca(HCO3)2与SiO2物质的量之比及所得固体的成分分别是

A.6:5 CaO和CaSiO3
B.5:6 CaSiO3和SiO2
C.6:5 CaO、SiO2和CaSiO3
D.无法判断
所属分类： 化学 (免费栏目) 浏览量： 65 次

答案D
因题干中说明在密闭容器中加热充分反应，所以容器中最后不可能残留NaHCO<sub>3</sub>，因而A、B不合题意．依据NaHCO<sub>3</sub>与Na<sub>2</sub>O<sub>2</sub>的个数之比为3∶1，可知Na∶C∶H＝5∶3∶3，因N(Na)∶N(C)＝5∶3，假设产物只有Na<sub>2</sub>CO<sub>3</sub>，而Na<sub>2</sub>CO<sub>3</sub>中N(Na)∶N(C)＝2∶1(5∶2.5)，则碳元素必定以CO<sub>2</sub>气体的形式释放出去，则必定有CO<sub>2</sub>产生，因为题干中说明是充分反应，故产物中不可能有NaOH存在，故C也不合理．

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