A.铜屑与稀硝酸反应方程式为:3Cu+8 HNO3=3Cu(NO3)2 +2 NO↑+4H2O,离子反应方程式为3Cu+8 H++2 NO3-=Cu2++2 NO↑+4H2O,当过量的铜屑与稀硝酸作用,反应停止后,从离子反应方程式可看出H+全部消耗,但NO3-剩余,再加入1mol/L稀硫酸,相当于又加入H+,仍发生铜屑与稀硝酸的反应,铜与稀硫酸不反应.故A错误;
B.铁钉放在浓硝酸中浸泡后,铁钉与浓硝酸发生钝化反应,铁钉表面生成致密的氧化膜,成分是铁的氧化物,再用蒸馏水冲洗,铁的氧化物不溶于蒸馏水,也不与CuSO4溶液反应.故B正确;
C.粗锌与稀硫酸反应制氢气比纯锌快,是因为粗锌中锌与杂质构成原电池的两个电极,稀硫酸作电解质溶液.锌作原电池的负极,纯锌仅仅是锌和稀硫酸反应.故反应不及粗锌与稀硫酸反应快.故C错误;
D.工业制玻璃的主要反应之一:高温下Na2CO3+SiO2=Na2SiO3+CO2↑,高温条件下,相对强的酸不论是谁,都不能电离出氢离子,其次,硅酸的酸性不及碳酸强.故D错误。
故选:B.
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