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已知0.1mol/L碳酸氢钠溶液的pH=8,则该溶液的微粒浓度关系正确的是( )

A.c(Na⁺)+c(H⁺)=c(HCO₃^—)+c(CO₃^2—)+c(OH^—)
B.c(Na⁺)+c(HCO₃^—)+c(CO₃^2—)+c(H₃CO₃)
C.c(H⁺)=c(HCO₃^—)+2c(H₃CO₃)+c(OH^—)
D.c(HCO₃^—)>c(CO₃^2—)>c(H₃CO₃)

所属分类：化学 (免费栏目) 浏览量： 102 次

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题目解析：

0.1mol/L的碳酸氢钠溶液的PH为8.4，溶液呈碱性，说明HCO3- 水解程度大于电离程度，
A．加水稀释，促进HCO3-的水解，则钠离子浓度和碳酸氢根离子浓度的比值增大，故A错误；
B、溶液中离子浓度关系是c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（CO32-）＞c（H+），故B错误
C．溶液遵循电荷守恒原则，应有（Na+）+c（H+）=c（HCO3- ）+2c（CO32-）+c（OH-），故C错误；
D．由物料守恒可知c（Na+）=c（HCO3- ）+c（CO32-）+c（H2CO3），故D正确．
故选D．

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