A,对于强酸而言,稀释十倍,PH变化一个单位,即PH=3所以A选项错误
B,因为氨水是弱电解质,所以PH=12的氨水,其浓度远远大于10^2,而氨水是个一元碱,和盐酸按照1:1的比例反应,因此该选项中氨水和盐酸肯定不是恰好完全中和,而是氨水过量。最后的溶液是由氨水和氯化铵组成的混合液。
C,任何溶液中c(H+)×c(OH-)==1×10-14 ,PH=2的盐酸溶液中的OH-就是其中的水电离出来的,PH=2得出c(H+)=10-2,计算得出c(OH-)(水)==(1×10-14 )÷10-2=10-12。
又因为水电离出的氢离子和氢氧根离子相等,
所以c(H+)(水)×c(OH-)(水)==1×10-24
D,由C选项可知,盐酸最离的c(H+)与水最离出的c(H+)之比为10^10:1
综上,D选项正确
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