常温下,同体积pH均为2的醋酸和盐酸溶液,对其采取下列措施,其中说法正确的是

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A．醋酸是弱电解质，氯化氢是强电解质，等pH的醋酸和盐酸，醋酸浓度大于盐酸，中和等质量的氢氧化钠，醋酸消耗的体积小于盐酸，故A错误；
B．分别与足量的镁完全反应，生成氢气的量与酸的物质的量成正比，等体积等PH的醋酸和盐酸，醋酸的物质的量大于盐酸，所以醋酸生成的氢气多，故B错误；
C．甲基橙的变色范围是3.1-4.4，常温时，pH=2的盐酸和pH=12的氢氧化钡溶液中，盐酸中c（H+）等于氢氧化钡中c（OH-），醋酸浓度大于盐酸，所以等体积混合，醋酸过量，醋酸和氢氧化钡混合溶液呈酸性，所以滴入甲基橙试液后加入等体积的pH=12的Ba（OH）2，醋酸仍呈现红色，故C正确；
D．加水稀释促进醋酸电离，导致稀释后醋酸溶液中氢离子浓度大于盐酸，所以醋酸溶液的pH小于盐酸，故D错误；
故选C．

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