下列四种溶液,由水电离产生的c(H⁺)之比①:②:③:④是( )
①pH=0的盐酸;
②0.1mol/L盐酸;
③0.01mol/L的NaOH溶液;
④pH=11的NaOH溶液.

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解:酸溶液中,氢氧根离子是水电离,碱溶液中氢离子是水电离的,
①pH=0的盐酸,溶液中氢离子浓度为1mol/L,水电离的氢氧根离子为: mol/L=1×10^-14mol/L;

②0.1mol/L盐酸,溶液中氢离子浓度为0.1mol/L,水电离的氢氧根离子为: mol/L=1×10^-13mol/L;
③0.01mol/L的NaOH 溶液,溶液中氢离子浓度为: mol/L=1×10^-12mol/L;
④pH=11的NaOH 溶液,溶液中氢离子浓度为:1×10^-11mol/L;
所以由水电离产生的c(H⁺)之比①:②:③:④=1×10^-14mol/L:1×10^-13mol/L:1×10^-12mol/L:1×10^-11mol/L=1:10:100:1000,
故选A.

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