H+(aq)+OH-(aq)═H2O(l);△H=-57.3kJ?mol-1;中和热是强酸强碱稀溶液完全反应生成1mol水放出的热量,一定量的稀盐酸和1L 1mol?L-1的NaOH溶液恰好完全反应放热57.3kJ;浓硫酸和1L 1mol?L-1的NaOH溶液恰好完全反应,溶解过程中放热,反应放热大于57.3kJ,醋酸是弱电解质存在电离平衡,电离过程是吸热程,醋酸和1L 1mol?L-1的NaOH溶液恰好完全反应放热小于57.3kJ;反应焓变是负值,所以△H3>△H1>△H2.
故选:C.
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