某含铁样品5.6g与足量稀硫酸完全反应后产生氢气0.195g,则其所含杂质可能是( )

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解:设纯铁5.6g能生成氢气的质量为x,则有

Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑
56                        2

5.6g                     x

x=0.2g

设纯钠5.6g能生成氢气的质量为y,则有
2Na+H₂SO₄=Na₂SO₄+H₂↑
46                            2
5.6g                         y

y≈0.24g

设纯镁5.6g能生成氢气的质量为z,则有
Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑
24                          2
5.6g                        z

z≈0.47g
设纯铝5.6g能生成氢气的质量为a,则有
2Al+3H₂SO₄=Al₂(SO₄)₃+3H₂↑
54                                     6
5.6g                                  a

a≈0.62g
设纯锌5.6g能生成氢气的质量为b,则有
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑,
65                         2
5.6g                      b

b≈0.17g
根据平均值法,若是铁与钠或镁或铝的混合物,则生成的氢气质量应该大于0.2g,不可能为0.195g,故混有的杂质是锌。
故选:D.
或者:
设该金属混合物为纯净金属M,其化合价为+2价,其相对原子质量为x.
M+H₂SO₄=MSO₄+H₂↑
x                        2
5.6g                   0.195g

x=57.4g
由于铁本身的相对原子质量为56,所以含有的杂质的相对原子质量大于57.4,所以含有的杂质为锌。

故选:D.

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