(1)①根据正负化合价代数和为零进行计算;②该反应中,Fe从+2价升高到+6价,O从-1价升高到0价,降低到-2价,据此判断还原剂丙计算电子转移的物质的量;
(2)①②根据化合价升降守恒进行配平并计算;
(3)Na2FeO4与KOH发生复分解反应,生成K2FeO4和氢氧化钠。
(1)①生成物 Na2FeO4 中Na为+1价,O为-2价,根据正负化合价代数和为零知铁元素的化合价为+6价;②根据分析可知,FeSO4作还原剂,Na2O2作氧化剂,生成2mol Na2FeO4电子转移10mol,则每生成1mol Na2FeO4 转移5mol电子;
(2)①根据化合价升降守恒进行配平,方程式为:2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl- +5H2O②该反应的还原产物是Cl- ,2mol Fe(OH)3参与反应,电子转移6mol,若反应过程中转移了 3mol 电子,则还原产物的物质的量为1.5mol;
(3)Na2FeO4与KOH发生复分解反应,生成K2FeO4和氢氧化钠,反应方程式为:Na2FeO4+2KOH= K2FeO4+ 2NaOH。
以上为百科题库网整理的关于"高铁酸钾是一种非氯高效消毒剂,主要用于饮用水处理。高铁酸钾(K<sub>2</sub>FeO<sub>4</sub>)在强碱性条件下能够稳 定存在。工业上是先制得高铁酸钠,然后在低温下,向高铁酸钠溶液中加人饱和的 KOH,使高铁酸钾析出。"试题答案及解析,如想学习更多化学类竞赛题,欢迎访问www.baiketk.com查看搜索更多相关信息。
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