被称之为“软电池”的纸质电池,采用一个薄层纸片(在其一边镀锌,而在其另一边镀二氧化锰)作为传导体。在纸内的离子“流过”水和氧化锌组成的电解液。电池总反应为Zn+2MnO₂+H₂O=ZnO+2MnO(OH),下列说法正确的是( )

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电池总反应为Zn＋2MnO2＋H2O=ZnO＋2MnO(OH)，Zn元素化合价从0升高到+2，失电子，被氧化，作负极，Mn元素化合价从+4降低到+3，得电子，被还原，作正极，据此分析解答。A．由上面的分析可知，正极为MnO2，A错误；B．MnO2中Mn元素化合价降低，被还原，为电池的正极，作氧化剂，B错误；C．Zn元素化合价从0升高到+2，1molZn失去2mol电子，那么0.1molZn完全溶解失去0.2mol电子，转移电子数=0.2mol×6.02×1023mol-1=1.204×1023，C错误；D．由上面的分析可知，MnO2作正极，得电子，发生还原反应，结合电荷守恒、原子守恒可写出正极反应式为：2MnO2＋2e-＋2H2O=2MnO(OH)＋2OH-，D正确。答案选D。

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