将两个铂电极插入KOH溶液中,向两极分别通入CH₄和O₂,构成甲烷燃料电池。已知通入CH₄的一极的电极反应为:CH₄+10OH^--8e^-=CO₃^2-+7H₂O。下列叙述不正确的是( )

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燃料原电池中，通入燃料甲烷的电极为负极，失电子发生氧化反应，负极的电极反应式为：CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O，通入氧化剂O2的电极为正极，其电极反应是：O2+2H2O+4e-=4OH-，总反应为：CH4+2OH-+2O2=CO32-+3H2O；溶液中阴离子流向负极，阳离子流向正极，据此进行解答。A.甲烷失电子发生氧化反应，所以通入CH4的电极为负极，A正确；B.溶液中阴离子流向负极，阳离子流向正极，则氢氧根离子向负极附近移动，B正确；C.原电池的正极上O2得到电子发生还原反应，电极反应是：O2+2H2O+4e-=4OH-，C正确；D.该原电池的总反应为：CH4+2OH-+2O2=CO32-+3H2O，所以该电池使用一段时间后KOH浓度变小，D错误；故合理选项是D。

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