某溶液中可能含有下列6种离子中的某几种:Cl^-、SO₄^2-、CO₃^2-、NH₄⁺、K⁺、Na⁺。为确认溶液组成进行如下实验:
①取200mL上述溶液,加入足量BaCl₂溶液,反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥,得沉淀4.30g,向沉淀中加入过量的盐酸,有2.33g沉淀不溶。
②向①的滤液中加入足量的NaOH溶液,加热,产生能促使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体1.12L(已换算成标准状况,假定产生的气体全部逸出)。
试问答下列问题:

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试题分析：
（1）①取200ml，上述溶液，加入足量BaCl2溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得沉淀4.30g。向沉淀中加入过量的盐酸，有2.33g沉淀不溶，说明BaCO3和BaSO4的质量一共是4.3g，其中硫酸钡的质量是2.33g，所以n(SO42-)＝2.33g/233g/mol＝0.01mol,所以碳酸钡的质量是1.97g，n(CO32-)＝1.97g/197g/mol＝0.01mol，所以碳酸根的浓度是0.01mol/L÷0.2L＝0.05mol/L；②向①的滤液中加入足量的NaOH溶液，加热，产生能促使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，产生了氨气，物质的量是1.12L/22.4L/mol＝0.05mol，则铵根浓度是0.05mol÷0.2L＝0.25mol/L；
（2）依据电中性原则，假设所有粒子都存在，那么n(+)＝n(-)，即0.05+n(Na+)+n(K+)＝2×0.01+2×0.01+n(Cl-)，据此得出n(Cl-)＝n (Na+)+n(K+)+0.01＞0.01，所以一定存在Cl-、SO42-、CO32-、NH4+，可能存在Na+、K+。

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