试题分析:A.非金属性F>O>S,元素的非金属性越强,对应的氢化物越稳定,所以稳定性:HF>H2O>H2S,故A错误; B.同周期元素从左到右原子半径逐渐减小,则原子半径Na>Mg,一般来说,原子核外电子层数越多,原子半径越大,则Na>Mg>O,故B正确;C.非金属性Cl>S>P,元素的非金属性越强,对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强,所以酸性:H3PO4<H2SO4<HClO4故C错误;D.三种离子的电子层结构相同:核电荷数越大半径越小,S2->Cl->K+,故D错误;故选B。
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