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常温下,amL0.1mol/L的CH₃COOH与bmL的0.1mol/L NaOH混合,充分反应。

(1)写出反应的离子方程式___。
(2)两溶液pH之和___14(填“<”、“=”或“>”)。
(3)若a=b,则反应后溶液中粒子(除水分子外)浓度从大到小的顺序是____。
(4)若混合后溶液呈中性,则a___b,反应后溶液中c(CH₃COO^-)___c(Na⁺)。(填“<”、“=”或“>”)

所属分类：化学 (免费栏目) 浏览量： 79 次

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题目解析：

⑴醋酸和氢氧化钠反应生成醋酸钠和水，反应的离子方程式CH3COOH＋OH－=CH3COO－＋H2O，故答案为CH3COOH＋OH－=CH3COO－＋H2O；⑵醋酸是部分电离，因此0.1mol/L的CH3COOH的pH大于1，氢氧化钠全部电离，0.1mol/L NaOH溶液pH =13 ,所以两溶液pH之和大于14，故答案为 > ；⑶若a＝b，反应恰好完全反应，溶质为醋酸钠，醋酸根水解，溶液显碱性，醋酸根离子浓度减小，则反应后溶液中粒子浓度从大到小的顺序是c(Na＋) > c(CH3COO－) > c(OH－) > c(CH3COOH) > c(H＋)，故答案为c(Na＋) > c(CH3COO－) > c(OH－) > c(CH3COOH) > c(H＋)；⑷若a＝b，反应恰好完全反应，溶质为醋酸钠，溶液显碱性，若混合后溶液呈中性，则需还要加酸，所以a > b，根据电荷守恒原则得到c(CH3COO－) ＋c(OH－) = c(H＋) ＋c(Na＋)，再根据中性c(OH－) = c(H＋)，从而得到c(CH3COO－) = c(Na＋)，故答案为 >；=；

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常温下,amL0.1mol/L的CH3COOH与bmL的0.1mol/L NaOH混合,充分反应。

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