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已知25 ℃时,FeS、CuS的溶度积常数(Ksp)分别为6.3×10-18、1.3×10-36。常温时下列有关说法正确的是( )

A. 除去工业废水中的Cu2+可以选用FeS作沉淀剂
B. 将足量CuSO4溶解在0.1 mol·L-1 H2S溶液中,Cu2+的最大浓度为1.3×10-35 mol·L-1
C. 因为H2SO4是强酸,所以反应CuSO4+H2S===CuS↓+H2SO4不能发生
D. 向H2S的饱和溶液中通入少量SO2气体,溶液的酸性增强
所属分类： 化学 (免费栏目) 浏览量： 76 次

CuS的溶度积常数远小于FeS，所以可以进行沉淀转化，利用FeS将工业废水中的Cu2＋转化为CuS，以达到除去的目的，选项A正确。将足量CuSO4溶解在0.1 mol·L－1 H2S溶液中，若Cu2＋的最大浓度为1.3×10－35 mol·L－1，则此时S2-的浓度为0.1mol·L－1。但是，在0.1 mol·L－1 H2S溶液中S2-的浓度一定小于0.1mol·L－1，选项B错误。反应CuSO4＋H2S===CuS↓＋H2SO4是能发生的，原因在于CuS的KSP太小，硫化氢电离出的微量S2-也足以沉淀溶液中的Cu2+，选项C错误。向H2S的饱和溶液中通入少量SO2气体，发生如下反应：SO2+2H2S=3S+2H2O，溶液的酸性减弱，选项D错误。

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